こんにちは！てっちゃんです。ただいま夏休み中ですが、来週から学校が始まってしまいます。夏休み1週間は短い…！宿題をこなすだけで終わってしまいそうです。でも、休み明けに模試があるので並行して模試対策の勉強もしてます。高2の夏、そろそろ受験生という肩書きが近づいてきているので、入試を意識した勉強を普段からしたいですね。
さて、解答解説に入っていきます。今回の問題は、基礎無し化学から出題しました。キーワードは「気体の状態方程式」です。理系の皆さん、解けましたか？
問題はこちら
気体の状態方程式は、
PV＝ｎRT
です。Pは圧力、Vは体積、ｎはmol数、Rは気体定数、Tは絶対温度を表します。
これら5つの文字のうち、4つが分かれば方程式として残り1つを求めることができます。
しかし、今回の問題では気体の分子量を求めていきます。
結論から言うと、気体の状態方程式のｎの部分をW/M（W＝質量ｇ、M＝分子量）に変えます。
なぜか？
そもそも分子量とは、「その物質を1mol集めた時の質量から単位（ｇ）を取った数」です。ということは、その物質が何molあるかというのは、分子量に対して今何ｇあるかという比に等しいといえます。したがって、書き換えることができます。
では計算していきましょう。
PV＝W/M RTより、
5.0×10⁵×9.6＝34/M ×8.3×10³×290
よってM≒17となります。・・・（答）
ちなみに、分子量17の気体はNH₃・アンモニアです。密室にアンモニアあったらやばいですね。私たちの勉強脱出ゲーム「YES!」はそんな危険じゃないですよー（笑）
ということで、今回の解答解説はここまでです。次回もお楽しみに！
ありがとうございました。
